【硫酸亚铁铵的摩尔质量是多少】在化学学习或实验过程中，了解物质的摩尔质量是进行化学计算的基础。对于“硫酸亚铁铵”这一化合物，很多人可能会对其准确的摩尔质量产生疑问。本文将从化学组成出发，详细解析其摩尔质量的计算过程，并探讨其实际应用价值。

首先，我们需要明确“硫酸亚铁铵”的化学式。它是一种常见的复盐，由亚铁离子（Fe²⁺）、铵离子（NH₄⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成。正确的化学式为：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，通常也被称为莫尔盐。该化合物在实验室中常用于标定溶液浓度或作为还原剂使用。

接下来，我们来计算它的摩尔质量。摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。计算时需要将各元素的原子量相加：

- 氮（N）：每个NH₄⁺含有1个氮原子，共2个NH₄⁺，所以是2 × 14.01 = 28.02 g/mol

- 氢（H）：每个NH₄⁺含有4个氢原子，共2个NH₄⁺，即8个H原子，再加上结晶水中的12个H原子（每分子H₂O含2个H），总共20个H原子，因此是20 × 1.008 = 20.16 g/mol

- 铁（Fe）：1个Fe²⁺，原子量为55.85 g/mol

- 硫（S）：每个SO₄²⁻含有1个硫原子，共有2个SO₄²⁻，所以是2 × 32.07 = 64.14 g/mol

- 氧（O）：每个SO₄²⁻含有4个氧原子，共2个SO₄²⁻，即8个O原子；加上结晶水中的6个H₂O，每个含1个O，共6个O原子，合计14个O原子，因此是14 × 16.00 = 224.00 g/mol

将以上数值相加：

28.02（N） + 20.16（H） + 55.85（Fe） + 64.14（S） + 224.00（O） = 392.17 g/mol

因此，硫酸亚铁铵的摩尔质量约为392.17克/摩尔。

需要注意的是，不同来源可能因采用不同的原子量数据而略有差异，但总体误差不会超过0.1%。在实际实验中，建议以标准原子量表为准进行精确计算。

此外，硫酸亚铁铵因其稳定的性质和良好的还原性，在分析化学中被广泛应用于滴定实验、制备其他铁盐以及作为标准溶液。了解其摩尔质量有助于更准确地配制溶液和进行定量分析。

总结来说，硫酸亚铁铵的摩尔质量是化学计算中的重要参数，掌握其正确数值有助于提升实验操作的准确性与科学性。通过合理的计算方法，我们可以轻松得出其精确值，并将其应用于实际化学研究中。