【基态氧原子有几种空间运动状态】在量子力学中，原子的电子状态由一组量子数来描述，包括主量子数 $ n $、角量子数 $ l $、磁量子数 $ m_l $ 和自旋量子数 $ s $。其中，空间运动状态主要由主量子数 $ n $、角量子数 $ l $ 和磁量子数 $ m_l $ 决定。因此，在讨论“基态氧原子有几种空间运动状态”这一问题时，我们需要从电子排布和量子数的角度进行分析。

氧元素的原子序数为 8，意味着其基态原子含有 8 个电子。根据泡利不相容原理和能量最低原理，这些电子会按照一定的顺序填充到不同的轨道中。氧原子的电子排布为：$ 1s^2\ 2s^2\ 2p^4 $。

在基态下，氧原子的最外层电子位于 $ 2p $ 轨道上，共有 4 个电子分布在三个 $ p $ 轨道（即 $ m_l = -1, 0, +1 $）中。由于每个 $ p $ 轨道最多可以容纳两个电子（自旋相反），所以 $ 2p $ 轨道上的电子排布遵循洪德规则，即优先单独占据不同轨道，再成对填充。

接下来，我们考虑空间运动状态的数量。对于一个电子来说，其空间运动状态由主量子数 $ n $、角量子数 $ l $ 和磁量子数 $ m_l $ 共同决定。在基态氧原子中，最外层电子处于 $ 2p $ 轨道，因此：

- 主量子数 $ n = 2 $

- 角量子数 $ l = 1 $（对应 $ p $ 轨道）

- 磁量子数 $ m_l $ 可取值为 $ -1, 0, +1 $，共 3 种可能

因此，每个电子在 $ 2p $ 轨道中的空间运动状态共有 3 种可能。然而，这里需要注意的是，虽然每个电子的空间状态是这三种之一，但整个氧原子的电子排布涉及到多个电子，它们的排列方式会影响整体的状态。

不过，题目问的是“基态氧原子有几种空间运动状态”，这里的“空间运动状态”通常指的是单个电子在特定轨道中的状态。因此，如果我们只考虑一个电子在 $ 2p $ 轨道中的情况，那么它的空间运动状态数目为 3 种（对应 $ m_l = -1, 0, +1 $）。

然而，若考虑整个氧原子的所有电子，则需要综合所有电子的空间状态。但由于每个电子的空间状态是独立的，且它们的轨道不同（如 $ 1s $、$ 2s $、$ 2p $），因此总的“空间运动状态”数量实际上取决于所有电子所处的不同轨道组合。

但通常在类似问题中，“空间运动状态”指的是电子在某个特定轨道中的不同方向状态，例如在 $ p $ 轨道中，每个电子有 3 种可能的空间状态。因此，如果仅以 $ 2p $ 轨道为例，基态氧原子的电子具有 3 种不同的空间运动状态。

总结来说，基态氧原子中，电子在 $ 2p $ 轨道中的空间运动状态共有 3 种，分别对应 $ m_l = -1, 0, +1 $ 的不同磁量子数。这是基于量子力学中对电子轨道的描述得出的结论。