【关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是】在化学实验中，利用有机溶剂从水溶液中提取某种物质是一种常见的操作方式，其中使用四氯化碳（CCl₄）萃取碘水是典型的例子。然而，在这一过程中，有一些常见的误解或错误说法需要引起注意。本文将围绕“关于用CCl₄萃取碘水的说法中不正确的是”这一问题，进行详细分析。

首先，我们需要了解萃取的基本原理。萃取是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异来进行分离的一种方法。碘在水中溶解度较低，但在非极性溶剂如CCl₄中溶解度较高，因此可以用CCl₄从碘水中将其萃取出来。

那么，以下是一些常见的说法，其中哪些是不正确的呢？

1. “CCl₄与水互溶”

这个说法是不正确的。实际上，CCl₄是一种非极性溶剂，而水是极性溶剂，两者之间几乎不互溶。因此，在萃取过程中，CCl₄和水会形成两层，上层为水层，下层为CCl₄层，这是萃取能够顺利进行的前提条件之一。

2. “萃取后，碘全部转移到CCl₄中”

这个说法也是不准确的。虽然碘在CCl₄中的溶解度远高于在水中的溶解度，但并不能保证完全转移。萃取过程是一个动态平衡，最终碘会在两相中都有分布，只是CCl₄层中浓度更高而已。

3. “萃取时不需要振荡混合”

这是一个错误的观点。为了提高萃取效率，通常需要对混合液进行充分振荡，使碘尽可能多地从水相转移到有机相中。如果不振荡，萃取效果会大打折扣。

4. “CCl₄可以用于萃取所有可溶于有机溶剂的物质”

这个说法过于绝对，也不正确。虽然CCl₄是一种常用的萃取剂，但它并不适用于所有物质。不同的物质对不同溶剂的亲和力不同，选择合适的萃取剂应根据具体物质的性质来决定。

5. “萃取后，只需静置分层即可得到纯碘”

这也是一个误区。虽然通过分液漏斗可以分离出含有碘的CCl₄层，但其中仍可能含有少量水分或其他杂质。如果需要进一步提纯，还需要进行蒸馏或其他净化步骤。

综上所述，上述说法中，“CCl₄与水互溶”、“萃取后，碘全部转移到CCl₄中”、“萃取时不需要振荡混合”等都是不正确的。理解这些常见误区有助于我们在实际实验中更科学、更高效地进行萃取操作。

在学习和实验过程中，我们应当注重理论知识与实践操作的结合，避免因片面理解而造成实验失败或数据偏差。同时，也提醒大家在进行相关实验时，注意安全防护，尤其是CCl₄具有一定的毒性，应在通风良好的环境中操作。