【关于金刚石石墨和C60的说法正确的是】在化学世界中，碳元素因其独特的性质而备受关注。它不仅构成了生命的基础，还能以多种不同的形式存在，其中最著名的三种同素异形体便是金刚石、石墨和C₆₀（富勒烯）。这三种物质虽然均由碳原子构成，但由于结构的不同，它们的物理性质和应用领域也大相径庭。那么，关于这三者之间的说法，哪些是正确的呢？

首先，我们来了解一下金刚石。金刚石是自然界中最坚硬的物质，其硬度在莫氏硬度表中位列第一。这种极高的硬度源于其晶体结构：每个碳原子都通过共价键与四个相邻的碳原子相连，形成一个三维的网状结构。因此，金刚石不仅用于珠宝首饰，还在工业中广泛用于切割和研磨工具。

接下来是石墨。与金刚石截然不同，石墨是一种柔软且具有导电性的物质。它的结构由一层层的六边形碳环组成，层与层之间通过较弱的范德华力结合。这种结构使得石墨容易被剥离成薄片，并且具有良好的润滑性和导电性。因此，石墨常被用作铅笔芯、润滑剂以及电池电极材料。

再来看C₆₀，也就是富勒烯。C₆₀是由60个碳原子组成的球形分子，形状类似于足球，因此也被称为“足球烯”。它的发现为碳的同素异形体研究打开了新的大门，并因此获得了诺贝尔化学奖。C₆₀的独特结构使其在材料科学、纳米技术和药物传输等领域展现出巨大的潜力。

那么，关于这三种物质的说法中，哪些是正确的呢？以下是一些常见的判断点：

1. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 —— 正确。两者都是碳的同素异形体，仅结构不同。

2. 石墨可以导电，而金刚石不能导电 —— 正确。石墨的层状结构允许电子自由移动，而金刚石的结构则阻止了电子的流动。

3. C₆₀分子由正十二面体和正二十面体组成 —— 错误。C₆₀的结构实际上是基于一个截断的二十面体，由12个五边形和20个六边形组成，而不是正十二面体和正二十面体。

4. 金刚石和石墨的化学性质相同 —— 正确。由于它们都是由碳组成的，化学性质基本一致，但在物理性质上差异显著。

5. C₆₀具有良好的热稳定性 —— 正确。C₆₀在高温下仍能保持稳定，适用于一些极端环境下的应用。

综上所述，金刚石、石墨和C₆₀虽然都是碳的同素异形体，但它们的结构和性质各不相同，分别在不同的领域发挥着重要作用。了解这些物质的特性，有助于我们在科学研究和实际应用中做出更合理的选择。