在化学学习中，氧化还原反应是一个非常重要的概念。它涉及到电子的转移，是许多化学反应的基础。为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，下面提供了一些经典的练习题目，供大家参考和练习。

练习题一：判断下列反应是否属于氧化还原反应

1. 2Na + Cl₂ → 2NaCl

2. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

3. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

解析：

- 第一个反应中，钠（Na）从0价变为+1价，氯气（Cl₂）从0价变为-1价，发生了电子转移，因此是氧化还原反应。

- 第二个反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成盐和水，没有元素的化合价发生变化，所以不是氧化还原反应。

- 第三个反应中，锌（Zn）被氧化成锌离子（Zn²⁺），铜离子（Cu²⁺）被还原成铜单质（Cu），发生了电子转移，因此是氧化还原反应。

练习题二：指出下列反应中的氧化剂和还原剂

1. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

2. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

解析：

- 在第一个反应中，高锰酸钾（KMnO₄）中的锰元素从+7价降低到+2价，因此KMnO₄是氧化剂；草酸（H₂C₂O₄）中的碳元素从+3价升高到+4价，因此H₂C₂O₄是还原剂。

- 在第二个反应中，氧化铁（Fe₂O₃）中的铁元素从+3价降低到0价，因此Fe₂O₃是氧化剂；一氧化碳（CO）中的碳元素从+2价升高到+4价，因此CO是还原剂。

练习题三：配平以下氧化还原反应方程式

1. MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂↑ + H₂O

2. Fe³⁺ + I⁻ → Fe²⁺ + I₂

解析：

- 第一个反应中，高锰酸根离子（MnO₄⁻）中的锰元素从+7价降低到+2价，草酸根离子（C₂O₄²⁻）中的碳元素从+3价升高到+4价。通过电子得失守恒和电荷守恒，可以得到配平后的方程式：

2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

- 第二个反应中，铁离子（Fe³⁺）中的铁元素从+3价降低到+2价，碘离子（I⁻）中的碘元素从-1价升高到0价。同样通过电子得失守恒和电荷守恒，可以得到配平后的方程式：

2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂

通过以上练习题，我们可以更深入地理解氧化还原反应的本质和特点。希望大家能够通过这些题目巩固知识，提高解题能力。如果还有其他问题或需要进一步的帮助，请随时提问！